connexes
Ethane alcanes connexes

propane
Composés connexes chlorométhane

formaldéhyde
L'acide formique
méthanol
silane
Sauf indication contraire, les données ci-dessus s'applique
à température et pression normales (25 ° C, 100 kPa)

Déni de responsabilité et références

Le méthane est le plus simple des hydrocarbures formule chimique CH4 gazeux. Le méthane pur est inodore, mais s'il est utilisé à des fins commerciales, en général une légère odeur de soufre est ajouté pour détecter les fuites qui peuvent se produire.

En tant que composant principal du gaz naturel, le méthane est la source primaire de carburant. La combustion de la molécule de méthane avec de l'oxygène libère une molécule de CO2 (dioxyde de carbone) et deux molécules de H2O (eau):

     CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Le méthane est un gaz à effet de serre. La concentration de méthane dans l'atmosphère en 1998, exprimée en fraction molaire, était 1,745 nmol / mol (parties par milliard), en hausse de 700 nmol / mol en 1750. En 2008, la teneur en méthane dans l'atmosphère a été augmenté à 1,800 nmol / mole. [4]

Table des matières

     1 Caractéristiques et liaison chimique
     2 Réaction chimique
         2.1 réactions acide-base
         2.2 combustion
         2.3 Réactions av

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CO + O2 → 2 CO2

Les résultats de la réaction finale de l'équation ci-dessus est:

     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (AH = -891 kJ / mol (dans des conditions standard de température et de pression))

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Réactions avec les halogènes

Le méthane réagit avec la réaction chimique d'halogène est:

     CH4 + X2 + HX → CH3X

dans laquelle X représente les atomes d'halogènes: fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br) ou l'iode (I). Le mécanisme de ce processus est appelé halogénation radicalaire. La réaction commence par Cl · radicaux attachés au méthane pour produire CH 3 ·, les deux fusionnent pour former du chlorure de méthyle (CH3Cl). D'autres réactions se traduiront dans le dichlorométhane (CH2Cl2), le chloroforme (CHCl3) et du tétrachlorure de carbone (CCl4). L'énergie nécessaire à cette réaction peut par rayonnement ultraviolet ou de chauffage. [11]
Utilisez

Le méthane est utilisé dans les procédés chimiques industriels et peut être transporté sous forme liquide congelée (gaz naturel liquéfié, ou GNL). Lorsque sous la forme d'un liquide congelé, le méthane serait plus lourd que l'air, car le gaz méthane qui est refroidi aura une plus grande densité,. Le méthane est à la température ambiante ordinaire sera plus léger que l'air. Le gaz naturel, qui est principalement du méthane, distribués généralement par des pipelines.
carburant
L'article principal de cette section sont: Gaz naturel

Le méthane est l'un des carburants important dans la production d'électricité, par combustion dans une turbine à gaz ou de vapeur de chauffage. En comparaison avec d'autres combustibles fossiles, la combustion du méthane produit du gaz de dioxyde de carbone qui est beaucoup moins par unité de chaleur dégagée. La chaleur résultant de la combustion du méthane est de 891 kJ / mol. La quantité de chaleur est beaucoup moins par rapport à d'autres combustibles hydrocarbures, mais si vous voyez le rapport entre la chaleur générée par la masse moléculaire du méthane (16 g / mol), puis le méthane se produire de la chaleur par unité de masse (55,7 kJ / mol) supérieure que d'autres hydrocarbures. Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans les maisons et utilisé pour les besoins de chauffage de la maison et la cuisine. Le méthane est transféré à la maison est généralement connu comme le gaz naturel. Le gaz naturel a une teneur en énergie de 39 mégajoules par mètre cube, ou 1 000 BTU par pied cube standard.

Méthane sous forme de gaz naturel comprimé utilisé comme carburant pour véhicule et a été prouvé ainsi que le carburant est plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles types de moteurs essence et diesel. [12]
production
Les processus

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